Большая Советская Энциклопедия (ОК) - Большая Советская Энциклопедия "БСЭ" - Страница 35

  Лит.: Крешков А. П., Основы аналитической химии, 3 изд., [кн.] 2, М., 1971; Захарьевский М. С., Оксредметрия, Л., 1967. См. также лит. при ст. Объемный анализ.

  Ю. А. Клячко.

Оксиди'рование (нем. oxydieren — окислять, от греч. oxýs — кислый), преднамеренное окисление поверхностного слоя металлических изделий. Образующиеся в результате О. окисные пленки (см. Окалина) предохраняют изделия от коррозии, имеют декоративное значение (см. Воронение,Патина), служат в качестве электроизоляции, являются основой для нанесения на них защитных покрытий — лака, краски, жировой смазки и т.д. О. осуществляется химически (в воздухе или жидкой среде — щелочах, кислотах) или электрохимически (анодирование) методами. В зависимости от режима О. и состава сплава получают окисные плёнки толщиной от долей микрона до 500—600 мкм. О. подвергают изделия из стали, чугуна, алюминиевых, медных, цинковых и др. сплавов.

Оксидоредукта'зы, класс ферментов, катализирующих окислительно-восстановительные реакции; встречаются во всех живых клетках. Окисляемыми субстратами, на которые действуют О., могут быть спиртовая группа (–ОН), альдегидная (–СНО), кетонная (>СО), этильная (–СН₂–СН₂–) и др., а также восстановленные формы пиридиновых коферментов — никотинамидадениндинуклеотида (НАД) и никотинамидадениндинуклеотидфосфата(НАДФ) и др. При этом восстанавливаются, т. е. служат акцепторами водорода и электронов, НАД, НАДФ, цитохромы, липоевая кислота, хиноны и др. Важнейшие представители О.: дегидрогеназы (переносят водород и электроны при дыхании и фотосинтезе), оксидазы (окислителем служит O₂), пероксидазы (окислитель H₂O₂), гидроксилазы (включают в субстрат один атом O₂), оксигеназы (включают в субстрат оба атома O₂). Всего известно свыше 200 О. См. также Окисление биологическое.

Окси'ды, соединения химических элементов с кислородом, в которых он связан только с более электроположительными атомами. Примеры: оксид хрома (II) CrO, оксид хрома (III)

Оксикисло'ты, оксикарбоновые кислоты, органические соединения, содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных (–СООН) и гидроксильных (–ОН) групп, например оксиуксусная (гликолевая) кислота HOCH₂COOH, a-оксипропионовая (молочная) кислота CH₃CH (OH) COOH, b-оксипропионовая (гидракриловая) кислота HOCH₂CH₂COOH и др. О. — весьма реакционноспособные соединения. Они, например, при нагревании легко отщепляют воду, при этом в зависимости от строения О. образуются различные продукты: a-О. дают лактиды (циклические сложные эфиры), b-О. — непредельные кислоты, g- и d-О. — внутренние эфиры (лактоны; см., например, Пропиолактон). О. могут быть получены окислением гликолей, содержащих хотя бы одну первичную группу –ОН, омылением оксинитрилов, действием азотистой кислоты на аминокислоты и др. методами. О. и их производные широко представлены в природе (см. Молочная кислота,Миндальная кислота,Винные кислоты,Рицинолевая кислота), производные которой используются, например, в качестве лекарственных препаратов, в производстве азокрасителей.

Оксилиди'н, лекарственный препарат из группы успокаивающих средств. Оказывает также умеренное гипотензивное (снижающее артериальное давление) действие. Применяют в таблетках при лечении психических и нервных заболеваний и при гипертонической болезни.

Оксиликви'ты (от лат. Oxygenium — кислород и liquidus — жидкий), взрывчатые вещества, основой которых является жидкий кислород, насыщающий органические поглотители (древесный уголь, мелкие опилки и т.п.). Пропитывание патронов поглотителя жидким кислородом производится в специальных сосудах-термосах непосредственно перед заряжанием. Инициируются О. капсюлем-детонатором. О. запрещены для использования в подземных горных выработках. В СССР О. широко применялись в начале 30-х гг.на строительстве Днепрогэса и вытеснены аммиачно-селитренными взрывчатыми веществами простейшего состава.

Оксилофи'ты (от греч. oxýs — кислый, ilýs — ил, тина и phytón — растение), растения сфагновых болот. К О. относятся сфагновые мхи, болотные кустарнички семейства вересковых, карликовая берёза, низкорослые виды ивы, водяника, морошка росянка, некоторые виды осоки, пушица, шейхцерия и др. Для большинства растений этой группы характерны ясно выраженные ксероморфные признаки. Ксероморфизм О. связан в основном с физиологической сухостью торфа, которая обусловлена сильной кислотностью, низкой температурой в начале вегетационного периода и высокой влагоёмкостью торфа. О. свойственны также некоторые гигроморфные черты, например сильно развитые межклетники губчатой ткани. Многие О. являются одновременно психрофитами.

Оксима'сляная кислота', b-оксимасляная кислота, CH₃CH (OH) CH₂COOH; существует в двух оптически активных формах и одной рацемической (t_пл 44 °С). Хорошо растворима в воде, спирте, эфире. В организме животных и человека О. к. — один из промежуточных продуктов окисления жирных кислот. В крови и моче здорового человека присутствует в незначительных количествах. При некоторых расстройствах обмена веществ (сахарный диабет, голодание и др.) нарушается нормальный путь окисления О. к. и происходит её накопление в организме, приводящее к ацидозу (см. Ацетоновые тела).

Окси'морон, оксюморон (греч. oxýmōron, буквально — остроумно-глупое), стилистический приём, сочетание слов с противоположным (ср. с катахрезой) значением, образующее новое смысловое целое, например «грустная радость» (С. А. Есенин). О. обогащает смысл и усиливает эмоциональность художественной речи, позволяя раскрывать единство противоположностей, целостную противоречивость явлений жизни:

  Смотри, ей весело грустить,

  Такой нарядно обнажённой.

  (А. Ахматова).

  Мы любим всё — и жар холодных числ,

  И дар божественных видений.

  (А. Блок).

  О. может быть видом художественного парадокса.

Окси'мы, органического соединения, производные альдегидов и кетонов, получаемые из них действием гидроксиламина H₂NOH и называют соответственно альдоксимами RHC = N – OH (I) и кетоксимами RR'C = N – OH (II). О. — бесцветные жидкости или низкоплавкие кристаллические вещества, плохо растворимые в воде и хорошо — в органических растворителях. О. I и несимметричные О. II существуют в виде двух стереоизомерных форм – син и анти (см. Изомерия). О. весьма реакционноспособны: со щелочами образуют соли, например RR'C=NONa, под действием водных растворов минеральных к-т при нагревании гидролизуются с образованием исходных карбонильных соединений (альдегидов и кетонов). Важное свойство О. II — способность в присутствии кислотных дегидратирующих агентов изомеризоваться в замещенные амиды карбоновых кислот (см. Бекмана перегруппировка); О. I в аналогичных условиях, как правило, отщепляют воду и превращаются в нитрилы. О. — промежуточные продукты в некоторых синтезах (например, циклогексаноноксим — в производстве капролактама, из которого получают капрон); оксим диацетила — диметилглиоксим — используют для аналитического определения никеля; образование О. из солей гидроксиламина и карбонильных соединений лежит в основе одного из способов количественного определения альдегидов и кетонов.