Большая Советская Энциклопедия (БР) - Большая Советская Энциклопедия "БСЭ" - Страница 76

  Лит.: Войнар А. И., Биологическая роль микроэлементов в организме животных и человека, 2 изд., М., 1960; Верховская И. Н., Бром в животном организме и механизм его действия, М., 1962.

  В. В. Ковальский.

Брома'ты, соли бромноватой кислоты, например KBrO₃.

Бромбензилциани'д, бесцветное органическое вещество, C₆H₅CHBrCN; t_nл 25,4°С, плотность 1516 кг/м³ (при 20°С), плохо растворим в воде, хорошо — в органических растворителях. Б. устойчив к действию воды и окислителей; разлагается при нагревании выше 120°С, а также при действии ряда металлов, которые при этом интенсивно корродируют; быстро реагирует со спиртовым раствором сернистого натрия, что можно использовать для разложения Б. Получают Б. действием цианистого натрия или цианистого калия на хлористый бензил с последующим бромированием образующегося при этом цианистого бензила. Б. сильно действует на слизистые оболочки глаз, вызывая их раздражение и сильное слезотечение; предложен как слезоточивое отравляющее вещество в конце 1-й мировой войны.

Бромбутил каучу'к, продукт бромирования бутилкаучука.

Броме'лиевые, ананасные (Bromeliaceae), семейство однодольных, большей частью травянистых многолетних растений. Около 50 родов и до 2000 видов, распространённых в тропической и субтропической Америке. Стебли, как правило, укороченные, с розетками длинных, часто шиповатых по краям и пёстрых листьев; у основания они обычно сильно расширены и, плотно охватывая друг друга, образуют водосборные воронки. Соцветия — колосья, кисти, головки, метёлки, у многих Б. с ярко окрашенными кроющими листьями. Цветки правильные, обоеполые, большей частью ярко окрашенные, с трёхчленными чашечкой и венчиком. Тычинок 6, пестик 1 с трёхгнёздной завязью; плод — коробочка или ягода. Лишь немногие Б. растут на почве, остальные — эпифиты. В воронковидных розетках листьев Б. скапливаются вода, органические остатки и даже фауна и флора; отсюда листья своими основаниями всасывают воду и питательные вещества. У многих Б. имеется особая водоносная ткань — специальные волоски для поглощения влаги. Из широко культивируемых растений к Б. относится ананас. Другие Б. разводят в оранжереях и комнатах из-за красивых листьев, ярких цветков и продолжительного цветения. К Б. относится также так называемый луизианский мох, длинные безлистные нитевидные стебли которого, свешивающиеся с деревьев, используются для набивки матрацев, мебели и т.д.

  Лит.: Тахтаджян А. Л., Система и филогения цветковых растений, М.— Л., 1966.

Броми'ды, химические соединения брома с др. элементами. Б. большинства металлов представляют собой соли бромистоводородной кислоты (см. Калия бромид,Натрия бромид,Серебра бромид и др.). Б. неметаллов (например, CBr₄ и SiBr₄), а также металлов III и IV групп периодической системы (например, AlBr₃, SnBr₄, TiBr₄), как правило, легкоплавкие, легколетучие вещества; некоторые из них (например, PBr₃ и BBr₃) — бромангидриды кислот (т. е. при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, см. Галогенангидриды). Б. получают непосредственным соединением элементов, взаимодействием HBr с металлами, окислами, гидроокисями, карбонатами и так далее, а также др. методами.

Броми'ды приро'дные, группа редких минералов, относящихся к галогенным соединениям. Известные в природе минералы ограничиваются бромидами серебра, кристаллизующимися в кубической системе. Структуры относятся к типу каменной соли. Чистый бромид серебра — минерал бромирит химического состава AgBr. Теоретический состав бромирита: Ag 57,44%; Br 42,56%. Другие минералы — эмболит Ag (Cl, Br) и йодэмболит (или йодобромит) Ag (Cl, Br, I) представляют собой галогенные соединения серебра, где Br в значительной мере (до 10—14%) замещается хлором и йодом. Физические свойства минералов группы очень близки. Б. и. образуют мелкие, с ярким алмазным блеском кристаллики кубического или октаэдрического облика, а также зёрна жёлтого и жёлто-зелёного цвета; мягкие, отчасти пластичные. Твердость по минералогической шкале 2—2,5; плотность (в кг/м³) от 5660 (эмболит) до 6350 (бромирит). Б. п. встречаются исключительно в зонах окисления сульфидных серебросодержащих месторождений, формирующихся в засушливых пустынных областях.

  Г. П. Барсанов.

Бромизова'л, бромурал, лекарственный препарат, оказывающий успокаивающее и снотворное действие. Применяют как снотворное средство; детям Б. назначают также при хорее, коклюше.

Броминди'го, бромзамещённые индиго, кубовые красители ярких тонов от красно-фиолетового до зеленовато-синего цвета. Цвет зависит от количества атомов галогена и их положения в молекуле. Один из красителей класса Б. — 6,6'-диброминдиго — краситель красно-фиолетового цвета, оказался идентичным «античному пурпуру», применявшемуся для окраски тканей и пряжи за 1400—1500 лет до н. э. и имевшему огромную ценность. Древний пурпур добывали из раковин пурпурной улитки Murex brandaris (из 12 тыс. улиток можно было получить 1,4 г красителя).

  При бромировании индиго в концентрированной серной кислоте или в ледяной уксусной кислоте образуется синий краситель 5,5',7,7' — тетраброминдиго, называется также «броминдиго», превосходящий индиго по яркости и устойчивости окрасок к действию хлора; он широко применяется для окраски хлопчатобумажных и вискозных тканей.

  Лит.: Коган И. М., Химия красителей, 3 изд., М., 1956.

  Л. С. Поваров.

Бромистоводоро'дная кислота', раствор бромистого водорода в воде.

Бро'мистое серебро', AgBr; то же что серебра бромид.

Бро'мистые мета'ллы, бромиды, химические соединения металлов с бромом; соли бромистоводородной кислоты; см. Бромистый водород.

Бро'мистый водоро'д, HBr, соединение брома с водородом; бесцветный газ с резким запахом и кислым вкусом. t_kип — 68,7°C, t_пл — 87,9°С. При 10°C в 1 объёме воды растворяется около. 350 объёмов Б. в. Водный раствор Б. в. называется бромистоводородной кислотой. Это бесцветная (иногда желтоватая из-за присутствия следов брома) жидкость с резким запахом. При концентрации 47,6% HBr образуется азеотропная смесь, кипящая при 124,3°С. Бромистоводородная кислота — одна из самых сильных минеральных кислот. В промышленности Б. в. получают взаимодействием паров брома с водородом при высокой температуре. Температуру реакции можно понизить катализатором — активированным углем или платинированным асбестом. В лаборатории Б. в. можно получить обработкой бромидов 50%-ной серной кислотой (более концентрированная кислота частично окисляет HBr до Br₂) и др. способами. Б. в. применяют для получения бромидов, органических бромпроизводных и для др. целей.